Водородный электрод — стандартный электрод, обратимый относительно ионов водорода. Водородный электрод широко применяют в лабораторной практике в качестве электрода сравнения, при измерении эдс какого-либо гальванического прибора, при измерении pH среды и т. д. Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку или проволоку, насыщенную газообразным водородом и погруженную в раствор, содержащий ионы водорода. Водород, поглощенный платиной, частично диссоциирует на ионы по уравнению: H2 ? 2H+ + 2e. В результате такая платиновая пластинка приобретает способность обмениваться с раствором ионами водорода. Величина возникающего при этом потенциала зависит от концентрации (точнее активности) ионов водорода в растворе и от давления газообразного водорода, при к-ром происходит насыщение платины. Количественно эта зависимость выражается уравнением Нернста.
где e — потенциал водородного электрода в вольтах, e0 — нормальный потенциал водородного электрода в вольтах, R — газовая постоянная, численно равная 8,314 дж/град- моль, T — абсолютная температура, F — число Фарадея, равное 96 491 кулону; ln — знак натуральных логарифмов, aH+ — активность ионов водорода в грамм-ионах на литр раствора, РH2 — давление газообразного водорода в атмосферах.
Водородный электрод, в к-ром давление газообразного водорода равно 1 атм, а активность ионов водорода в растворе равна 1, называют нормальным водородным электродом, и его потенциал условно принят за нуль.
Нормальный Водородный электрод используют как стандартный электрод, по отношению к к-рому измеряют потенциалы других электродов.
См. также,.
Библиогр.: Бейтс Р. Определение pH, теория и практика, пер. с англ., Л., 1968; Швабе К. Основы техники измерения pH, пер. с нем., М., 1962, библиогр.
В. А. Попков.
Источник: Большая Медицинская Энциклопедия (БМЭ), под редакцией Петровского Б.В., 3-е издание